【题目】常温下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH- 离子浓度(φ)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )
A. a点溶液中:水电离出的c( H+ )=1×10-10mol/L
B. b点溶液中:c( H+ )=c( OH- )
C. c点溶液中:c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )
D. d点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
【答案】B
【解析】a点为单一的氢氧化钠溶液,a到c是生成碳酸钠,b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,c点是单一的碳酸钠溶液,c到d是生成碳酸氢钠,d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,d点溶液呈中性,据此分析解答。
A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,a是没有通二氧化碳的情况,即pH=10的NaOH溶液,则c(H+)=1×10-10mol/L,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,A正确;
B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用,所以溶液中的c(H+ )<c(OH-),B错误;
C、当水电离出的OH-离子浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钠溶液,对水的电离起促进作用,所以根据质子守恒可知c(OH-)>c(HCO3-)+c(H+ ),C正确;
D、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),D正确;答案选B。
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【题目】前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B. 该温度下,当反应达平衡时,CH4物质的量就不再变化,因为反应已停止不再进行
C. 除了使用催化剂,升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D. 由于升高温度可以加快反应速率,所以在工业生产中该反应温度越高越好
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【题目】为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示),化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)
_______________________________________________________________________________。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH﹣===H2O
B. 铝与稀盐酸反应:Al+2H+===Al3++H2↑
C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH﹣===Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH﹣===+H2O
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【题目】用下列装置完成相关实验,不合理的是( )
A. 用a制备并收集氨气 B. 用b制备并检验乙炔
C. 用c蒸馏海水得到淡水 D. 用d分离Na2CO3溶液与植物油
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】下图表示渗透作用装置图,其中半透膜为膀胱膜,甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态,液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,则达到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【题目】为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验:
实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题:
(1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________。
(2)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是____________________。
(3)在实验甲中,试剂X是____________;在实验乙中,试剂Y是____________(填化学式)。
(4)根据上述两个实验现象,得到的结论是____________________________________。
(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。
(6)为了确保实验的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用_______(填编号)。
A.大理石 B.小苏打 C.盐酸 D.稀硫酸
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【题目】回答下列问题:
(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量,可观察到的现象是____________________,反应的离子方程式是____________________________、____________________________。
(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳,可观察到的现象是________________,反应的离子方程式是________________________。
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