练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

    C.每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2mol

    D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

    【答案】D

    【解析】

    在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+2.5；氧元素的化合价变化：0→-2。据此解答。

    A、化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+2.5；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-，故A错误；

    B、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故B错误；

    C、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，故C错误；

    D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为2mol÷4=0.5mol，故D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（ ）

    A. X极是电源负极，Y极是电源正极

    B. a极的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。

    （5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差；

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

    d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

    C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

    D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    回答下列问题：

    (1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4+CH2=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应______(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为____________________________，反应速率常数k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

    (2)CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    (3)一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是___________；

    a．再充入1molCH3COCH3 b．及时分离出CH4 c．使用适宜的催化剂

    达到平衡后，测得容器中存在a molCH4和b mol CO，则CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在该温度下的平衡常数K_____mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。

    (4)分解产物中的CH4可用于制备氢气：

    反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1

    写出CO与水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：_________________。830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1.2mol2·L-2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，则此时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    则下列热化学方程式不正确的是(　　)

    A. 1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

    B. A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1

    C. 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1

    D. 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

    B.标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA

    C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。

    在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

    化学吸附：N2(g)→2N* ；H2(g)→2H*；

    表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；

    脱附：NH3*NH3(g)

    其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

    请回答：

    (1)已知合成氨反应中生成1 mol NH3放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为______

    (2)实际生产中，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2过量的理由________。

    (3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________。

    A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

    B．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

    C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

    D．原料中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

    (4)已知反应：N2(g)+H2(g)NH3(g)标准平衡常数,其中为标准压强（1×105Pa），、和为各组分的平衡分压，如：=，p为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数。

    若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为，则=_________（用含的最简式表示）。

    (5)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：

    ①阴极生成氨的电极反应式为__________。

    ②阳极产物只有O2，电解时实际生成的NH3的总量远远小于由O2理论计算所得NH3的量，结合电极反应式解释原因：___________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案