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    工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

    ⑴焙烧时产生的气体X为_____________（填化学式）。

    ⑵浸液Y的主要成分为_____________（填化学式）。

    ⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。

    ⑷上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。

    ①装置B的作用是_____________。

    ②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式：_____________。

    ⑸Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g·cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为

    _____________L（计算结果保留整数）。

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    下列说法正确的是( )

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    C. 碘水中的碘可以用酒精萃取

    D. 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

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    A. 该醇烯酸的分子式为C7H8O3

    B. 既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子

    C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 分子内形成七元环的酯

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    A． B． C． D．

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    元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。

    ⑴X基态原子的核外电子排布式为___________。

    ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。

    ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为_____________mol。

    ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。

    ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

    ⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于

    _____________（填晶体类型）。

    ⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：选择题

    一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是

    A. 每个X分子中含有1个手性碳原子

    B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应

    D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    C. Z3W中既含有离子键又含有共价键

    D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上两极变化是①锌片溶解了65g　②锌片增重65g　③铜片上析出2 g H2　④铜片上析出2 mol H2(　　)

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．SO2、SO3都是极性分子

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    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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