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    下列离子方程式正确的是
    A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4
    B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
    D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O
    B

    试题分析：A、．氨气通入醋酸溶液生成的醋酸铵是易溶易电离的电解质，应拆开书写，错误；B、亚硫酸氢钠溶液呈酸性，是因为亚硫酸氢根离子电离的缘故，正确；C、氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子可氧化I-，错误；D、电荷不守恒，元素不守恒，错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2O
    B．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-
    D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验所对应的离子方程式正确的是（  ）
    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3－
    B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2++2[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]2↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

    按要求回答下列问题：
    （1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是                       ；
    溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
    A．NaOH     B．NH3·H2O       C．CuO      D．CuSO4   
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出   
    制备CuCl的离子方程式：                                                   。
    （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是                          。
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是                              。
    （5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)  CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
    蓝色                      绿色
    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是             （填序号）。
    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色  D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入    （填设备名称）
    （2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0，550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

    理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是   温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是             。
    将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于          。
    （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是            （填数字序号），反应③的离子方程式为      。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：       、        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O
    D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                           。
    （2）图中“滤渣”的主要成分为                (填化学式)。
    （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为                               。
    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是                (填化学式)。
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有                (填化学式)。
    ③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是
    ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓
    ②将金属钠加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
    ③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
    ④氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
    ⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2=CaCO3↓＋＋2H2O
    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
    ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
    ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：＋H＋=
    A．①②⑤B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．②③⑧

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