Question

（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

温度/℃	压强/ Pa	C平衡浓度/ mol•L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	4×105	3.2
25	5×105	6.0

（1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为        ，理由是                    。

 （2）在5×10⁵Pa时，D的状态为          。

Answer 1

（1）n＞1  压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。  （2）固态或液态

解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P₁:P₂=V₂:V₁。若P₁:P₂=1×10⁵ Pa : 2×10⁵ Pa=1:2，则对应V₂:V₁=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol•L^-1变为2mol•L^-1。但是由于平衡移动变成1.8mol•L^-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。

（2）将压强由1×10⁵ Pa变为4×10⁵ Pa时，仍符合以上规律。将压强由4×10⁵ Pa变为5×10⁵ Pa时，P₁:P₂=4:5，C的浓度应为3.2×5/4=4 mol•L^-1。但平衡时，C的浓度增加到6mol•L^-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。