Question

9．（1）8g氧气为0.25mol；它与标准状况下5.6 升氢气体积相等．
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧气的物质的量，然后根据V=nV_m计算出标况下氢气体积；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$计算所得溶液浓度；溶液具有均一性，取出溶液浓度不变；根据m=nM=cVM计算含有溶质质量；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出所得溶液浓度．

解答 解：（1）8g氧气的物质的量为：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，标况下0.25mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，则氢气体积为5.6L，
故答案为：0.25mol；5.6L；
（2）20g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，所得溶液浓度为：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L；从中取出1mL，溶液具有均一性，则取出溶液的物质的量浓度仍然为1mol/L；取出的1mL溶液中含有溶质的质量为：40g/mol×1mol/L×0.001L=0.04g；
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为：$\frac{1mol/L×0.001L}{0.1L}$=0.01mol/L，
故答案为：1；1；0.04；0.01．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．