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    8．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（　　）
    A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
    B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水
    C．1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
    D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子

    分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；
    B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应；
    C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应；
    D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子．

    解答 解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；
    B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应，二者属于溴水反应现象相同，无法用溴水鉴别，故B错误；
    C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，则1 mol秦皮素最多可与4 mol NaOH反应，故C错误；
    D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5个手性碳原子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，涉及基本概念、物质鉴别、物质性质等知识点，易错选项是C，注意秦皮素水解生成酚羟基和羧基．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283J
    B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
    D．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如图1：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣l中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+；请设计一个实验方案检验滤液2中是否存在Fe3+取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图2（电极为惰性）：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费．若没有阴离子交换膜，则该副反应的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
    C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
    （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2?2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
    ①下列途径可提高氨气产率的是bcd（填字母）．
    a．采用常温条件
    b．采用适当的催化剂
    c．将原料气加压
    d．将氨液化，不断移去液氨
    ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
    （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
    ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
    ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
    ①阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
    （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1个CBDA分子中含有2个手性碳原子
    B．1 mol CBDA 最多可与2molBr2反应
    C．1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO3反应
    D．1 mol CBDA最多可与2mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃溶液颜色褪至无色所需时间/s
    浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL    		浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL
    ①0.102.00.0104.025t1
    ②0.202.00.0104.025t2
    ③0.202.00.0104.050t3
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．

    （5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图2所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图3所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度
    /℃    		再向试管中加入少量固体溶液颜色褪至无色所需时间/s
    浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL    		浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL
    ④0.102.00.0104.025MnSO4t4
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于40s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将100mL 0.001mol•L-1的盐酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（　　）
    A．4.5B．2.7C．3.3D．3

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