元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. | I在DB2中燃烧生成两种化合物 | |
B. | A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A | |
C. | G元素的单质不存在同素异形体 | |
D. | A单质能从B的氢化物中置换出B单质来 |
分析 短周期元素,A、E有-1价,B有-2价,且A的原子半径与B相差不大,则A、E处于ⅦA族,B处于ⅥA族,A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O;D有-4、+4价,处于ⅣA族,原子半径与O原子相差不大,可推知D为C元素;G元素有-3、+5价,处于ⅤA族,原子半径大于C原子,应处于第三周期,则G为P元素;H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1,分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半径依次增大,且都大于P原子半径,应处于第三周期,可推知H为Al、I为Mg、J为Na,据此解答.
解答 解:短周期元素,A、E有-1价,B有-2价,且A的原子半径与B相差不大,则A、E处于ⅦA族,B处于ⅥA族,A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O;D有-4、+4价,处于ⅣA族,原子半径与O原子相差不大,可推知D为C元素;G元素有-3、+5价,处于ⅤA族,原子半径大于C原子,应处于第三周期,则G为P元素;H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1,分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半径依次增大,且都大于P原子半径,应处于第三周期,可推知H为Al、I为Mg、J为Na,
A.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质,故A错误;
B.F-、Na+、Al3+离子核外电子层数相等,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径大小顺序为:F->Na+>Al3+,故B错误;
C.磷的单质有红磷和白磷,存在同素异形体,故C错误;
D.氟气能与水反应生成HF与O2,故D正确,
故选D.
点评 本题考查性质结构位置关系应用,难度中等,根据半径与化合价推断元素是解题关键,注意掌握元素周期律.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 64g | B. | 32g | C. | 64g•mol-1 | D. | 32g•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ④<⑤<①<②<③ | B. | ⑤<④<③<②<① | C. | ①<②<④<③<⑤ | D. | ①<②<③<④<⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Q1+Q2>4Q3 | |
B. | Q1+Q2<Q3 | |
C. | 1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 | |
D. | 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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