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    （根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．

    （1）单质L是
     
    ．   （2）化合物B是
     
    ．
    （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
     
    和
     
    （填代号）．它们的化学反应方程式分别是
     
    和
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：由题意可知，反应①是工业上生产化合物D的反应，考虑是高温分解石灰石的反应，再由⑤是实验室鉴定E的反应，结合转化关系，C为CaCO3，D为CaO，E为CO2，G为Ca（OH）2，B为H2O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A为NaCl，产物中只有Cl2能够与Ca（OH）2反应，故H为Cl2，则单质L为H2，④为制漂白粉的反应，方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，结合物质的相关性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：由题意可知，反应①是工业上生产化合物D的反应，考虑是高温分解石灰石的反应，再由⑤是实验室鉴定E的反应，结合转化关系，C为CaCO3，D为CaO，E为CO2，G为Ca（OH）2，B为H2O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A为NaCl，产物中只有Cl2能够与Ca（OH）2反应，故H为Cl2，则单质L为H2，④为制漂白粉的反应，方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    （1）由以上分析可知，L为H2，故答案为：H2；
    （2）由上述分析可知，化合物BH2O，故答案为：H2O；
    （3）反应②是电解饱和食盐水，方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，④为制漂白粉的反应，
    方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
    故答案为：②；④；2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    点评：本题考查无机物推断，难度中等，综合考查元素化合物知识，注意充分利用反应条件等信息是推断“突破口”，注意中学常见工业生产．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
    B、含磷洗衣粉中的磷是植物生长的营养元素，洗衣水可排入河泊
    C、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀
    D、国家规定商家不得无偿提供塑料袋，是为了减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN-N键所需的能量（kJ）是（　　）
    A、1327B、391
    C、516D、154

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物
    足量溶液A
    充分反应
    测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物
    足量溶液B
    充分反应
    测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（　　）
    A、溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B、方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
    C、若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
    D、实验室中方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①体现了一种重要的化工工业．D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀．

    （1）H的化学式为
     
    ．
    （2）F的电子式为
     
    ．D对应元素原子结构示意图
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．
    （5）D和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，漂白效果将
     
    （填“增强”或“失去”或“不变”），用方程式表示原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
    A、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃
    B、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃
    C、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30℃
    D、0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的
     
    极，阴极反应式为
     
    ．

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时，认为该离子沉淀完全．
    ①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是
     
    ，
    图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
     
    ．
    ②由图可得Fe（OH）2的溶度积的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（　　）
    A、在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
    B、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-
    C、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-
    D、在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

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