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    3．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下．已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子．下列叙述中正确的是（　　）
    A．M是阴离子交换膜B．Y电极上产生无色气体
    C．X电极区域可产生Mg（OH）2D．X电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O

    分析 A．阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
    B．Y电极上氯离子放电生成氯气；
    C．X电极上水得电子生成氢气同时生成OH-，Mg（OH）2难溶于水；
    D．X电极上生成氢气．

    解答 解：A．阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜M和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜M是阳离子交换膜，故A错误；
    B．Y电极上氯离子放电生成氯气，氯气是黄绿色气体，故B错误；
    C．X电极上水得电子生成氢气同时生成OH-，Mg（OH）2难溶于水，镁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀Mg（OH）2，故C正确；
    D．X电极上生成氢气，电极反应式为2H2O+4e-═2H2↑+2OH-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜特点是解本题关键，注意结合离子共存解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
    （2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时增大（填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（　　）
    A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
    B．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
    C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
    I   CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
    ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
    ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
    在压强分别为Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（　　）
    A．由图可知：Pl＜P2
    B．升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
    C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动
    D．其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为．
    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式来表示）．
    （6）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
    （7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
    B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
    （1）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是Al2O3、NaAlO2．
    （2）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

    已知：
    ①
    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    ⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解．
    回答下列问题：
    （1）G中官能团的名称：羟基、溴原子
    （2）D的系统命名是2-甲基-1-丙烯；J的结构简式为．
    （3）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反应类型为取代反应．
    （4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为．
    （6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式任意2种．
    （7）由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇．
    A$\stackrel{反应条件1}{→}$K$\stackrel{反应条件2}{→}$L$→_{H_{2}O}^{HCHO}$
    反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在化工生产中，有一种重要的有机原料甲，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件已略去）．

    已知：①甲为芳香烃，其相对分子质量为92；
    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
    ③-COOH为间位定位基，烷烃为邻位定位基．
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）甲的结构简式为，最多有13个原子共面．
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为羧基、硝基．
    （3）已知A核磁共振氢谱谱峰的面积比为2：2：2：1，则反应⑤的化学方程式为．
    （4）Y的结构中含有3个环状结构，则反应①至⑤中属于取代反应的是①④．（填序号）
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种．
    ①含有苯环
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．

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