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    含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是    

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
    D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

    D

    解析试题分析：20.0 g NaOH的物质的量为0.5mol，故1molNaOH反应放出热量为56.4kJ，方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" -57.4" kJ·mol-1
    考点：考查热化学方程式有关问题。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关能量的判断或表示方法正确的是

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    B．从C(石墨)==C(金刚石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定
    C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
    D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
    ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
    ⑤乙醇属于一级能源　

    A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(     )

    A．反应热就是反应放出的热量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。下列符合未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

    A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。

    化合物



    氢化热  (kJ/mol)
    		119.7
    		232.7
    		208.4
     
    根据表中数据推断正确的是
    A．环己二烯与H2的反应最剧烈
    B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
    C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
    D．上述条件下，1 mol转变为时放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

    A．若＞，则正反应一定是放热反应
    B．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c
    C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞
    D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
    据如下表。下列正确的是

    容器
    		起始各物质的物质的量/mol
    		达到平衡时体系能量的变化
    SO2
    		O2
    		Ar
    甲
    		2
    		1
    		0
    		放出热量：Q1
    乙
    		2
    		1
    		0
    		放出热量：Q2
    丙
    		2
    		1
    		0.5
    		放出热量：Q3
     
    A．Q1 =Q3<Q2
    B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
    C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
    D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

    A．该反应的热化学方程式为
    N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

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