含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时.放出28.7 kJ的热量.表示该反应的热化学方程式正确的是 A．NaOH+H20(l)= +28.7 kJ·mol-1 B．NaOH+H20(l)= -28.7 kJ·mol-1 C．NaOH+H20(l)= +57.4 kJ·mol-1 D．NaOH+H20(l)= -57.4 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -57.4" kJ·mol^-1

解析试题分析：20.0 g NaOH的物质的量为0.5mol，故1molNaOH反应放出热量为56.4kJ，方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l) =" -57.4" kJ·mol^-1
考点：考查热化学方程式有关问题。

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有关能量的判断或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．从C(石墨)==C(金刚石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol^－1，可知：金刚石比石墨更稳定

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)==H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

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节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源　

A．①②⑤

B．①②③

C．③④

D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是( )

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

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未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。下列符合未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

A．①②③④

B．④⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。

化合物
氢化热 (kJ/mol)	119.7	232.7	208.4

根据表中数据推断正确的是
A．环己二烯与H₂的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1 mol

转变为

时放热

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某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A．若

＞

，则正反应一定是放热反应

B．达到平衡时

的转化率大小为：b＞a＞c

C．若

＞

，达到平衡时b、d点的反应速率为

＞

D．在

和

不变时达到平衡，

的物质的量大小为：c＞b＞a

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是

容器	起始各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器	SO₂	O₂	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	2	1	0	放出热量：Q₁
乙	2	1	0	放出热量：Q₂
丙	2	1	0.5	放出热量：Q₃

A．Q₁ =Q₃<Q₂
B．达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO₃（s），则反应放热为98.5kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图是N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

A．该反应的热化学方程式为
N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184>Q₂>2Q₁

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