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15.有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2a mL.则三种烃不可能是(  )
A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H4、C3H8、C2H6C.C2H2、C2H4、C3H6D.C2H2、C2H6、C3H8

分析 设烃的混合物的平均化学式为CxHy,在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l),根据体积变化,利用差量法计算,然后根据平均值法确定成份.

解答 解:设混合烃的平均组成为CxHy
CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l),△V
1                               1+$\frac{y}{4}$
a                                2a
则:(1+$\frac{y}{4}$):1=a:2a,
解得:y=4,
即混合气体分子中平均含有4个H原子,B中各种烃中H原子数都大于4,混合物的平均H原子数不可能为4,
故选B.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,明确平均值法在化学试剂中的应用为解答关键,注意掌握平均值法的含义及应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质,设计了如图所示的装置进行实验.回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗,写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)E装置中干燥管的作用是防止倒吸.
(3)实验过程中,观察到B中的现象是溶液变成红色,原因是SO2溶于水,生成H2SO3;观察到C瓶中氯水褪色,这是因为SO2具有还原性,反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
(4)用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象取C中溶液少许于一试管中,加热,溶液又恢复红色.
(5)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余,原因是随着反应进行,浓硫酸变稀,不再与铜反应.若想使剩余的铜溶解,可再加入②③(填序号).
①盐酸;②硝酸;③NaNO3固体;④K2SO4固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有可逆反应:aA(g)+bB(g)?cC(g),请回答下列问题:
(1)当升高温度时,B的转化率增大,则该反应的△H>0;(填“>”、“=”或“<”)
(2)当减小压强时,混合气体中C的质量分数减小,则a+b>c;(填“>”、“=”或“<”)
(3)恒容时,若加入B气体,则A的转化率将增大,(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量将不变;
(5)若B是有色物质,A、C均无色,则恒容时,加入C气体,重新达平衡后,混合气体的颜色跟原来比较,将变深,若维持容器内气体的压强不变,充入氖气,重新达平衡后,混合气体的颜色跟原来比较,将变浅.(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(  )
A.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度 10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL,加水 10mL,反应温度 10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度 30℃
D.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL,加水 10mL,反应温度 30℃

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.将标准状况下11.2L的CO2气体缓缓通入含30克NaOH的溶液中充分反应,求:反应后溶液中的溶质是什么?各有多少摩尔?(写出解题的过程;规范解题;带单位计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大,A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,C与B同主族,D元素的价电子数是其余电子数的一半,E与D同族,F与A同主族,回答下列问题:
(1)D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有3种.
(2)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为N>O>S(用元素符号表示);
(3)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是SO3(填化学式);该分子中心原子的杂化类型为sp2
(4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为NiAs;F的配位数为6;
(5)D的离子可以形成多种配合物,由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为[Co(SO4)(NH35]Br;n值为3;Dn+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.只用 试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③(填序号)
①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca(HCO32溶液和NaOH溶液   
③NaAlO2溶液和盐酸        ④Al2(SO43溶液和氨水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.为实现CO2减排,目前较成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的CO2.利用电解法可实现吸收后的溶液(称为富液)的再生.将富液通人阴极室,将KHCO3溶液加入阳极室进行电解,其原理如图所示.下列有关描述不正确的是(  )
A.阴极室产生的a气体是H2B.阳极室产生的b气体是CO2
C.阴离子从阴极室向阳极室迁移D.再生液(K2CO3)在阴极室产生

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期主族元素,已知:
Ⅰ元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半径按D、E、F、B、C、A顺序依次减小
ⅢA、D同主族,B与C的位置相邻,C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
ⅣB、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水
ⅤF元素的一种氧化物是造成酸雨的主要原因
请填写下列空白:
(1)F元素在周期表中的位置为第三周期VIA族.P和Q两种物质都是由A、C、D、F四种元素组成的盐,等物质的量的P和Q恰好完全反应,该反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(2)B、C、D、E、F五种简单离子半径由大到小的顺序为S2->N3->O2->Na+>Al3+
(3)C与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为,7.8g该化合物与足量的CO2反应,转移电子数目为6.02×1022,固体增重为2.8g.
(4)分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子,在加热条件下反应生成两种10e-的分子,该离子反应方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(5)乙+丙在溶液中反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:3A2(g)+B2(g)?2BA3(g)若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是CD(填序号).
A.平衡不发生移动
B.反应物的转化率减小
C.BA3的质量分数增加
D.正逆反应速率都增大.

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