A. | CH4、C2H4、C3H4 | B. | C2H4、C3H8、C2H6 | C. | C2H2、C2H4、C3H6 | D. | C2H2、C2H6、C3H8 |
分析 设烃的混合物的平均化学式为CxHy,在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l),根据体积变化,利用差量法计算,然后根据平均值法确定成份.
解答 解:设混合烃的平均组成为CxHy,
CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l),△V
1 1+$\frac{y}{4}$
a 2a
则:(1+$\frac{y}{4}$):1=a:2a,
解得:y=4,
即混合气体分子中平均含有4个H原子,B中各种烃中H原子数都大于4,混合物的平均H原子数不可能为4,
故选B.
点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,明确平均值法在化学试剂中的应用为解答关键,注意掌握平均值法的含义及应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
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A. | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度 10℃ | |
B. | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反应温度 10℃ | |
C. | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度 30℃ | |
D. | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反应温度 30℃ |
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A. | 阴极室产生的a气体是H2 | B. | 阳极室产生的b气体是CO2 | ||
C. | 阴离子从阴极室向阳极室迁移 | D. | 再生液(K2CO3)在阴极室产生 |
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