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    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

    分析 A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
    B．△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
    C．升高温度化学平衡向吸热方向移动；
    D．水的电离是吸热过程．

    解答 解：A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故A正确；
    B．该反应的△S＞0，室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，所以该反应的△H＞0，故B错误；
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，升高温度化学平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则H2的平衡转化率减小，反应速率v（H2 ）增大，故C错误；
    D．水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，水的离子积常数Kw增大，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理的应用、反应自发进行的条件、化学平衡移动、水的电离等，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液中c（H+）增大
    B．加水，平衡正向移动，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
    C．通入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：

    （1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H3PO4．
    （2）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙能溶于水），其化学反应方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 搅拌釜中通入CO2的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）；滤渣2的主要成分为CaCO3．
    （3）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-、该反应的离子反应方程式为Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反应生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为1：3．
    （2）某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：（1）加入Ba（NO3）2溶液时出现白色沉淀，（2）加入Na2CO3，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为NaHSO4（化学式），写出有关离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解）
    B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反应可转移2NA个电子
    C．在该溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
    D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不纯的金属X混有Z金属，生锈时X先腐蚀，将X、Y组成原电池时，X是电池的正极，则X、Y、Z三种金属活动性的是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）．
    （1）已知孔雀石的化学组成为CuCO3•Cu（OH）2，1mol孔雀石与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的HCl的物质的量为4mol，生成的CO2的物质的量为1mol；
    （2）石青与过量盐酸反应时，石青耗用的HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为3：1，通过计算推算石青的化学组成；
    （3）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下），加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
    ②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）OH-、H3O+．
    （2）元素E、F与X同周期．
    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸腾反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
    a．浅绿色溶液变成黄色
    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
    ①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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