练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子
    B.48g O3气体含有3NA个氧原子
    C.在1L0.5molL﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
    D.1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

    【答案】B
    【解析】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n= =3mol，即3NA个，故B正确；
    C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.5NA个，故C错误；
    D、二氧化氮与水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故1.5mol二氧化氮转移1mol电子即NA个，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．
    （1）气球的作用是 ．
    （2）A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是 ．
    （3）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．② ． 进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是（ ）

    A.是吸热反应B.是放热反应

    C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

    ⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.a极为电池的负极
    B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O
    D.电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）3胶体 ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是 ，
    （2）写出FeCl3的电离方程式： ，
    （3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式： ，
    （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 ．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成问题：
    （1）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
    2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
    NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
    ①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：
    ②第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于 ． （填“第一步”或“第二步”）
    ③对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总质量不随时间而变化
    （2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．

    回答下列问题：
    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ．
    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中错误的是

    A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

    C. H2的转化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案