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    下列说法正确的是

    A．所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少光化学污染气体的排放

    B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

    C．只由一种元素组成的物质，一定是纯净物

    D．化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少CO2等温室效应气体的排放。错误。B．汽油、柴油都是碳氢化合物，而植物油是油脂，含有C、H、O三种元素。不是烃。错误。C．只由一种元素组成的物质，如O2、O3混合在一起，却是混合物。错误。D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，旧化学键的断裂，新化学键。因此化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程。正确。

    考点：考查化学反应在物质组成与环境污染及治理中的应用的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造。铝合金属于

    A．盐 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏宿迁市高一下学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将乙醛和乙酸分离的正确方法是（ ）

    A．加热分馏

    B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸

    C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

    D．利用银镜反应进行分离

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏宿迁市高一下学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

    C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

    D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西贵港市毕业班5月高考冲刺模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示

    （忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是

    A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4

    B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+═HCO3-

    C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3

    D．当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为

    c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

    （1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

    （2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

    （3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是

    A． Cl— B． C． Na＋D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：

    (1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。

    ①用适量0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；

    ②将KNO3溶液的pH调至2.5；

    ③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是 。

    ④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。

    (2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    (3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。

    ①在通入NH3的过程中，溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。

    ②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。

    a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

    c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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