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【题目】原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变,下列说法正确的是

A. Zn可以换成Fe

B. Cu可以换成石墨

C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液

D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液

【答案】B

【解析】

在锌-(稀硫酸)原电池中,负极为锌,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极为铜,电极反应式为2H++2e-=H2,电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2。据此分析解答。

A.若将Zn换成Fe,电池反应变成Fe+2H+=Fe2++H2,电池反应发生变化,故A错误;

B.若将Cu换成石墨,锌仍为负极,石墨为正极,电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2,电池反应不变,故B正确;

C.若将稀H2SO4换成蔗糖溶液,蔗糖为非电解质,不能构成原电池,故C错误;

D.若将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2++ Cu,电池反应发生变化,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,可用等作为催化剂,采用如下反应来合成甲醇:

(1)下表是有关化学键的键能数据,计算表中的a=__________

化学键

键能

436

462.8

a

1075

351

(2)的混合气体,匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲),反应器温度变化与从反应器排出气体中的体积分数φ关系如图乙,φ(CH3OH)变化的原因是__________

(3)某学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在的恒容密闭容器内充入,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如表:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

从反应开始到时,的平均反应速率为______,该温度下的平衡常数______

(4)另将加入密闭容器中,在一定条件下发生上述反应。平衡时的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)

由大到小的关系是__________,判断理由是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):

回答下列问题:

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________

②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L,则溶液的pH为____________

③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀,写出该沉淀的化学式______________。这一过程的总反应的离子方程式______

(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( )

A. 碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

B. 用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C. 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

D. 碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的离子方程式中,不正确的是( )

A.FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl

B.向铜粉中滴加稀硝酸,产生气体:Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2+ 2H2O

C.CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀:Cu2++ 2OH=Cu(OH)2

D.自来水中通入Cl2可以杀菌消毒:Cl2H2OH++Cl-HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

C. 1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1 mol Br2

D. 与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pHFe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物,羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。

(实验过程)

用图所示装置进行如下表所示的实验,控制p-CP的初始浓度相同,其余实验条件见下表,设计如下对比实验,最终测量的是p-CP浓度的改变量。

(实验数据)

实验编号

H2O2溶液

Fe2+溶液

蒸馏水

pH

温度

c/(10-3mol·L-1)

V/mL

c/(10-3mol·L-1)

V/mL

V/mL

T/K

6.0

1.5

0.30

3.5

10

3

298

6.0

1.5

0.30

3.5

10

3

313

6.0

3.5

0.30

3.5

x

3

298

6.0

1.5

0.30

4.5

9

3

298

6.0

1.5

0.30

3.5

10

10

298

2实验测得p-CP的浓度随时间的变化

(分析与解释)

(1)实验③中,x=________

(2)实验①、⑤的目的是________

(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少,从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_____(请用化学用语解答)

(4)通过实验⑤可以得出结论是是pH等于10时,降解反应趋于停止,推测可能的原因:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于柠檬酸(如图)的性质推测的叙述错误的是

A.柠檬酸可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2

B.柠檬酸分子中具有羟基官能团,因此可与NaOH 溶液反应

C.家里可以用柠檬酸除水垢

D.柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是

A. 分子式为 C6H6O6

B. 乌头酸既能发生水解反应,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乌头酸分子中所有碳原子可能共平面

D. 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH

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