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    有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
    A、这是电解NaOH溶液的装置
    B、该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D、这是一个原电池装置
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：该原电池中，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、铂丝作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，再结合物质性质分析解答．
    解答： 解：A、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故A错误；
    B、该装置中Pt作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
    C、该装置中Fe为负极，在NaOH溶液中电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，故C错误；
    D、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查了原电池原理，明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题关键，会书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片和下列哪种酸不反应（　　）
    A、浓盐酸B、浓硫酸
    C、浓硝酸D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，把pH=3的盐酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH为7，则盐酸溶液和Ba（OH）2溶液的体积比是（　　）
    A、1：10B、1：5
    C、1：2D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（　　）
    A、3：4B、4：5
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2O4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D、放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照要求写出相关的化学方程式：
    （1）采用惰性电解电解CuCl2溶液：
     

    （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．1mol N2H4参加反应可放出567.85kJ的热量，请写出相应的热化学方程式：
     

    （3）H2S是一种常见的酸，请写出其电离时相应的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
    B、H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
    C、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断或表述正确的是（　　）
    A、25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
    C、0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH-）+c（X-）
    D、25°时，0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题：
    （1）某元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则该元素是
     
    元素，其最高价氧化物的电子式是
     
    ．
    （2）某元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，请写出该元素的核外电子排布式
     
    ．
    （3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式
     
    ．
    （4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是
     
    ，其基态原子的核外电子排布式
     
    ．
    （5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式
     
    ．

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