【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H═+89 kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol
D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol
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【题目】Ⅰ.某课外小组利用干燥纯净H2还原黄色的WO3粉末并测定W的相对原子质量,如图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器B的名称是_____________。
(2)连接好装置后应首先检查气密性,其方法是____________________。
(3)检查气密性后,下列实验操作的先后顺序是(填字母)__________________。
a.加热玻璃管 b.从A瓶逐滴滴加液体 c. A瓶停止滴加液体
d.停止加热 e.检验氢气纯度
(4)已知取用WO3质量为a克,F的U形管实验前后质量分别为b克、c克,则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。
Ⅱ.探究AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体NO2(可以被碱完全吸收),在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色银单质。
(5)给A中试管加热的方法是____________________。
(6)没有装置B可能出现的现象___________________________。
(7)有同学提出可以把B、C换成一个简单的装置,你认为可以是____________。
(8)同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。
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【题目】下列实验对应的结论正确的是
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
结论 | 用浓盐酸与二氧化锰制氯气 | 能证明非金属性 Cl>C>Si | 分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘 | 白色沉淀一定是BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;砷酸的第一步电离方程式为________________________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________.
(5)步骤2的离子方程式为______________________________________________。
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.
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【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图,下列说法正确的是:
A. 单斜硫没有正交硫稳定
B. S(s,单斜)=S(s,正交) △H=+0.33 kJ· mol-1
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
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【题目】已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,则A的结构简式可能为( )
A. B. C. CH3CH2CH2ClD.
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