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当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷,则
(1)A的结构简式为
 

(2)A的命名为:
 
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:(1)根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12,在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2-二甲基丁烷,则该烃的结构简式为(CH33C-CH=CH2
(2)该有机物为烯烃,根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名.
解答: 解:(1)n(烃):n(C):n(H)=n(烃):n(CO2):2n(H2O)=0.1mol:0.6mol:0.6mol×2=1:6:12,即1个分子中含有6个C原子、12个H原子,故该烃的分子式为C6H12,在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2.2-二甲基丁烷,则该烃的结构简式为:(CH33C-CH=CH2
故答案为:(CH33C-CH=CH2
(2)CH33C-CH=CH2为烯烃,含有碳碳双键的最长碳链含有4个C,主链为丁烯,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在3号C含有两个甲基,碳碳双键在1号C,该有机物名称为:3,3-二甲基-1-丁烯,
故答案为:3,3-二甲基-1-丁烯.
点评:本题考查了有机物分子式、结构简式的确定、有机物的命名,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则,能够根据质量守恒定律确定有机物分子式、结构简式.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度   C.溶液中Cl-的数目 
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸.
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制.
②配制仪器除烧杯和玻璃棒,还需要的仪器是
 
 
 

③实验开始时,需要检查
 

④配制时,下列操作正确的顺序是(用字母表示)
 

A.洗涤  B.定容  C.溶解  D.摇匀  E.冷却  F.称量  G.转移
⑤在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.
 

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.
 

Ⅲ.配制时,容量瓶有少量蒸馏水
 

Ⅳ.定容时仰视刻度线.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

电化学与生产生活密切相关.
(1)如图甲是一个电化学装置示意图.
①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4通电一段时间后,A极减少的质量将
 
B极增加的质量(填“等于”、“大于”或“小于”).
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是氯化钠溶液,用氢氧燃料电池做电源,制得11.2L(标准状况)Cl2时,该燃料电池理论上需消耗 H2的物质的量为
 
mol.
(2)利用图乙装置模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于
 
处(填M或N); 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为:
 

(3)工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝.写出电解反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①
 
,②
 
,③
 

(2)溶液中共有
 
种粒子(指分子和离子)
(3)在这些粒子中,浓度是0.01mol?L-1的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题.
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
 

(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3?x H2O),写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应:
 

(3)生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化学反应的离子方程式
 

(4)下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是
 
(填字母).

(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置如图1所示请回答:

①B电极对应的金属是
 
(写元素名称),A电极的电极反应式是
 
    
②若电镀前铁.铜两电极的质量相同,电镀完成后,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差
 
 g.
(6)某同学为了探究铁锈(Fe2O3?nH2O)的组成,将实验产生的铁锈刮下来,称取1.96g这种铁锈,按如图2所示装置进行实验.
①充分反应后,称得B装置的质量增加0.36g,C装置的质量增加1.32g,则根据实验数据,推断铁锈的化学式中n值为
 

②为了保证实验安全,实验开始时应先点燃
 
(填“A”或“E”)处的酒精灯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示,已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大.

(1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式:
 
;此反应的平衡常数表达式K=
 
,从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为
 

(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是
 

(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如下表所示:
t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为
 
(用“>”、“<”或“=”连接).A的转化率最大的一段时间是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物有多种方法.
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
180℃
催化剂
2N2(g)+3H2O,当有1mol N2(g)生成,该反应的电子转移总数是
 

(2)可利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?moL-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?moL-1
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是
 

(3)已知反应:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△<0,根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池.若能,请写出当电解质溶液为KOH溶液时的正极反应式(若不能,该空可不作答):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol某烃A和1mol苯完全燃烧,在相同条件下,生成CO2体积相同,烃A比苯多消耗1mol O2,若A分子结构中无支链或侧链,则:
(1)若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A的结构简式为
 

(2)若A为链状烯烃,1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种,则A的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的是(  )
选项ABCD
实验项目除去KCl中少量
的MnO2
用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl
实验仪器
或装置
烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
图1

图2
A、AB、BC、CD、D

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