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    完成下列方程式（24分）
    （1）实验室制氯气              (2) 实验室制氨气
    (3) 制漂白液                   (4) 过量的铁与稀硝酸反应
    (5) 过氧化钠与二氧化碳反应   （6）铝与氢氧化钠溶液反应
    （7）氨气的催化氧化          （8）向氯化铁溶液中加入铜
    （9）碳与浓硫酸反应          （10）制粗硅
    （11）氯化亚铁溶液通氯气     （12）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液

    （1）实验室制氯气  MnO2＋4HCl(浓)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
    (2) 实验室制氨气     2NH4Cl＋Ca(OH)2=△=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
    (3) 制漂白液   Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
    (4) 过量的铁与稀硝酸反应  3 Fe + 8 HNO3  ="3" Fe (NO3)2 +2NO↑+4H2O
    (5) 过氧化钠与二氧化碳反应  2 Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2

    催化剂

     
    （6）铝与氢氧化钠溶液反应  2Al +2H2O+2NaOH =2NaAlO2 +3H2↑

    （7）氨气的催化氧化  4NH3＋5O2===  4NO＋6H2O
    （8）向氯化铁溶液中加入铜   2 FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    高温

     
    （9）碳与浓硫酸反应  C+ 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O

    （10）制粗硅  SiO2 +2C  =   Si +2CO
    （11）氯化亚铁溶液通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    （12）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液  Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]+3H2↑

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按题意完成下列填空
    （1）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名为
    3，3-二甲基戊烷
    3，3-二甲基戊烷
    ；
    （2）2，3-二甲基-1-丁烯的键线式
    ；
    （3）CH2=CH-COOH所含官能团的名称是
    碳碳双键、羧基
    碳碳双键、羧基
    ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为
    ；
    （4）用甲苯制TNT的反应方程式
    ，反应类型：
    取代反应或硝化反应
    取代反应或硝化反应
    ；
    （5）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如；若在上述类似条件下发生反应，请模仿上例写出该反应的方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质．回答下列问题：
    （1）反应Al2O3+N2+3C 
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO中，氧化剂是
     

    （2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4+．请完成下列实验步骤．
    步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
    步骤2：
     
    ．
    （3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：
    AlN+NaOH+H2O=
     
    +
     

    （4）Al 4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
    CH4+4CuO 
      △  
    .
     
     CO2+2H2O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
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    Ⅰ．测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
    ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
    ③点燃F酒精灯
    ④缓缓鼓入一定量的N2
    ⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
    ⑥再次称量D的质量
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
    操作的先后顺序是①→
     
    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
     
    ．
    Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     
    →
     
    →
     
    →E，试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)根据信息完成下列方程式。

    (1) 化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气，用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道，根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。

                                                                            。

    (2) FeSO4溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：

                                                                                。

        (3) 四氢硼酸钠(NaBH4)是一种重要的广谱还原剂，写出它在碱性溶液中将Ru3+离子还原为金属的反应的离子方程式。

                                                                              。

        (4) 向KI和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈棕黄色，可使淀粉变蓝。

                                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中，A、B、D都具有强氧化性，但只有A被用作漂白剂。常温下A呈液态，B、D呈固态，D呈紫黑色，B呈黑色。C为单质，是空气的主要成分之一。

    完成下列方程式：

    (1)A→C：_________________;

    (2)D→B:__________________；

    (3)C→O3：________________________________。

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