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    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

    （2）该反应的氧化剂是          ，其还原产物是          ；

    （3）该反应在标准状况下产生11.2升CO气体，则电子转移数为         摩尔。

    若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移数       摩尔，理由是               

    答案：

    （1）3，6，2，1，6

    （2）N2，Si3N4

    （3）1摩尔，小于2摩尔，可逆反应不能进行到底。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?花都区模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3
    3
    SiO2
    6
    6
    C
    2
    2
    N2
     高温 
    .
     
    1
    1
    Si3N4
    6
    6
    CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）该反应的氧化剂是
    N2
    N2
    ，其还原产物是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移
    1
    1
    摩尔．
    （4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移
    小于
    小于
    （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是
    可逆反应不能进行到底
    可逆反应不能进行到底
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3
    3
    SiO2+
    6
    6
    C+
    2
    2
    N2
    高温
    1
    1
    Si3N4+
    6
    6
    CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）
    （2）该反应中的氧化剂是
    N2
    N2
    ，其还原产物是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=
    C6(CO)
    C2(N2)
    C6(CO)
    C2(N2)
    ；
    （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热为△H
    小于
    小于
    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）若使压强增大，则上述平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L?min）则N2的消耗速率为v（N2）=
    6
    6
    mol/（L?min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒．近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件．利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl．
    2
    2
    KMnO4+
    5
    5
    NaNO2+
    3
    3
    H2SO4=
    2
    2
    MnSO4+
    1
    1
    K2SO4+
    5
    5
    NaNO3+
    3
    3
    H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式；
    （2）指出该反应的氧化剂
    KMnO4
    KMnO4
    ；
    （3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是
    10
    10
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
     
    SiO2+
     
    C+
     
    N2
    高温
     
    Si3N4+
     
    CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；
    （2）该反应的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ；
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （4）若上述反应为放热反应，则其反应热△H
     
    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）若使压强增大，则上述平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （6）下列能加快反应速率的措施为：
     

    ①降低温度     ②将SiO2粉碎     ③增大焦炭用量    ④转移出CO
    （7）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=
     
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯．其反应式为：K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O+CO2↑
    （1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥法表示出电子转移．
     
    K2Cr2O7+
     
    C+
     
    H2SO4-
     
    Cr2（SO4）3+
     
    K2SO4+
     
    H2O+
     
    CO2↑
    （2）此反应的氧化剂为
     
    ；氧化产物是
     
    ．
    （3）要使10mL 1.0mol?L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入
     
    mL2.0mol?L-1的H2SO4溶液．
    （4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
     
    （填选项编号）
    A．酸性        B．氧化性       C．吸水性          D．脱水性
    （5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：
    a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
    b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
    用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：
    ①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是
     
    （填序号a、b、c）．
    ②研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式
     
    ．

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