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6.将同温同压下H2、O2、Cl2按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花点燃充分反应后,使混合气体冷却到室温,所得溶液的质量分数为(  )
A.37%B.33.6%C.16.8%D.20%

分析 同温同压下H2、O2、Cl2按9:4:1的体积比混合,同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,所以H2、O2、Cl2的物质的量之比为9:4:1,设它们的物质的量分别是9mol、4mol、1mol,
发生的反应为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,根据方程式知,氧气完全反应需要8mol氢气,剩余的1mol氢气和1mol氯气恰好反应生成2molHCl,则溶质为HCl,溶剂为H2O,根据原子守恒得n(HCl)=2n(Cl2)=2mol,m(HCl)=2mol×36.5g/mol=73g,n(H2O)=4n(O2)=8mol,m(H2O)=8mol×18g/mol=144g,溶液质量=m(H2O)+m(HCl)=144g+73g=217g,据此分析解答.

解答 解:同温同压下H2、O2、Cl2按9:4:1的体积比混合,同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,所以H2、O2、Cl2的物质的量之比为9:4:1,设它们的物质的量分别是9mol、4mol、1mol,
发生的反应为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,根据方程式知,氧气完全反应需要8mol氢气,剩余的1mol氢气和1mol氯气恰好反应生成2molHCl,则溶质为HCl,溶剂为H2O,根据原子守恒得n(HCl)=2n(Cl2)=2mol,m(HCl)=2mol×36.5g/mol=73g,n(H2O)=4n(O2)=8mol,m(H2O)=8mol×18g/mol=144g,溶液质量=m(H2O)+m(HCl)=144g+73g=217g,溶液质量分数=$\frac{73g}{217g}$×100%=33.6%,故选B.

点评 本题考查混合物的有关计算,侧重考查学生分析计算能力,明确各个物理量之间的关系即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列装置或操作不能达到实验目的是(  )
A.
图中的实验现象能证明非金属性:Cl>C>Si
B.
图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯
C.
图中,气体从a口进入时,可用于收集H2、CH4、NH3等气体
D.
图中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:
A:NaOH、NaCl溶液、稀盐酸石蕊试液
B:Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液盐酸
C:K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液硫酸
D:NaOH、Ca(OH)2溶液、稀盐酸碳酸钠溶液
E:NH4NO3、(NH42SO4、Na2CO3、NaCl溶液氢氧化钡溶液.

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14.氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,某兴趣小组通过如图装置,对二氧化氯及氯气的性质进行了研究:
(1)打开分液漏斗A的活塞,烧瓶中发生反应:2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(2)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2.若要除去超标的NaClO2,下列物质最适宜的是d(填标号).
a、明矾   b、碘化钾   c、盐酸   d、硫酸亚铁
(3)写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.
(4)E装置的作用是cd(填编号).
a、收集气体   b、吸收氯气   c、防止倒吸   d、吸收氯化氢
(5)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为分液.该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为ab(填编号).
a、CH4     b、CH3Cl    c、CH2Cl2    d、CHCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO、O2、CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是(  )
A.1:3:5B.5:1:3C.3:1:5D.2:4:3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.氮化铝晶胞如图所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4,若立方氮化的铝密度为ρg•cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图所示的装置,实验前a、b、c活塞均关闭.
(1)若要在装置B中产生喷泉现象,操作方法是先挤胶头滴管,再打开活塞b、c
(2)若要在装置B中产生喷烟现象,操作方法是先挤胶头滴管,再打开活塞a、b
(3)若要在装置A、B中同时产生喷泉现象,操作方法是先挤胶头滴管,然后打开活塞a、b,最后打开活塞c上述过程中所发生反应的方程式是NH3+H2O?NH3•H2O、NH3+HCl=NH4Cl.

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2.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O
B.硫酸铝溶液与足量烧碱:Al3++3OH-=Al(OH)3
C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
D.金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2

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20.下列化学表达方式不正确的是(  )
A.中子数为20的氯原子:37ClB.Cl-的结构示意图
C.氢氧根离子的电子式:D.HClO的结构式  H-Cl-O

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