下列说法正确的是( )A．常温常压下.22.4 L氯气与足量镁粉充分反应.转移的电子数为2NAB．化合反应均为氧化还原反应C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况).理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

B．化合反应均为氧化还原反应

C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

【解析】　A项，常温常压下22.4 L Cl2不是1 mol，与Mg反应转移的电子数也不是2NA；B项，化合反应不一定全是氧化还原反应；C项，n(H2)＝22.4/22.4＝1 mol

故n(e－)＝1 mol×2＝2 mol

即N(e－)＝2NA；D项，易燃试剂往往具有强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧。

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图一　　　　　　　　　　　　图二

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盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。

(2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；

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　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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(　　)

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B．氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14

C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol

D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3

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