Question

13．（1）普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，其中产物Na₂SiO₃的名称为硅酸钠，仿照这个方程式，写出石灰石（CaCO₃）与SiO₂加强热的反应方程式CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑
（2）水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为水化，在海湾出现叫做赤潮．
（3）写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：
负极Fe-2e^-=Fe²⁺   正极O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-总反应式Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）Na₂SiO₃是硅酸钠，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳；
（2）水体富营养化可导致水体污染，在淡水中称为水华，海水中称为赤潮，以此解答；
（3）钢铁在潮湿中性环境下形成以铁做负极，碳做正极的原电池，铁发生吸氧腐蚀．

解答 解：（1）Na₂SiO₃是硅酸钠，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
故答案为：硅酸钠；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
（2）“水华”是淡水中的一种自然生态现象，只是仅由藻类引起的，如蓝藻（严格意义上应称为蓝细菌）、绿藻、硅藻等，也就是水的富营养化．“水华”发生时，水一股呈蓝色或绿色，这种在自然界就有的“水华”现象；
赤潮又称红潮或有害藻水华，通常是指海洋微藻、细菌和原生动物在海水中过度增殖或聚集致使海水变色的一种现象；
故答案为：水化；赤潮；
（3）钢铁中较活泼金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；碳作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；总的反应式为：Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓；
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓．

点评 本题考查了化学方程式的书写，明确硅酸盐的性质及钢铁发生吸氧腐蚀的原理是解题关键，题目难度不大．