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    【题目】在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为( )

    A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

    【答案】A

    【解析】

    一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z；由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    B.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
    D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 ．
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 ．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    发生的主要反应

    电弧炉

    SiO2+2C Si+2CO↑

    流化床反器

    Si+3HCl SiHCl3+H2

    还原炉

    SiHCl3+H2 Si+3HCl

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称 ， 其晶体结构与相似．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    ﹣30.4

    ﹣84.9

    ﹣111.9

    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ．
    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

    请回答下列问题：
    （1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
    i→→→→→→→a
    （2）装有无水氯化钙装置的作用是 ．
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A.加热反应一段时间
    B.收集气体并检验其纯度
    C.关闭分液漏斗活塞
    D.停止加热，充分冷却
    （4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
    ①样品称量；
    ②加入溶液（填化学式），搅拌；
    ③（填操作名称）；洗涤；干燥
    ④称量碳酸钙．
    （5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ．
    （6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
    （1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a= ， b= ， c= ， d= ．
    （2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（ ）
    A.用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣
    B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
    A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
    C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
    D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    （2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题： ①铜原子基态电子排布式为；
    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00gcm﹣3 ， 则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为
    （列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ． 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为；
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ， 反应的化学方应程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO
    B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
    C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO
    D.加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述正确的是（ ）

    A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
    B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
    C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
    D.配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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