（本题7个空，每空2分，共14分）
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：
。
（2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作 。若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。
（3）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。
A．Cu与稀硝酸 B．Cu与稀硫酸
C．CaCO3与浓硝酸 D．Fe与浓硝酸
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为
。
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是
。
（5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是 。
（1）将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。
（2）将胶头滴管的水挤入烧瓶。
mol·L-1或0.045mol·L-1 （3）AC。
（4）①盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；②两烧瓶同时产生喷泉。（5） AC
【解析】
试题分析：（1）将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。（2） 图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可。假设容器的容积是VL，则气体的体积也是VL，它的物质的量为：n=VL/22.4(mol/L)=1/22.4mol.溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：C=n/V=（1/22.4mol）/VL=(1/22.4)/V(mol/L)=0.045"mol/L。（3） 能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选Cu与稀硝酸、CaCO3与浓硝酸， Cu与稀硫酸不反应，Fe与浓硝酸钝化。（4） ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵，则观察到HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟。②在①操作的基础上，打开活塞c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉，现象为①②两烧瓶同时产生喷泉。（5） 实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2，
A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，错误；B.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，正确；C.固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，错误；D.浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法正确。
考点：考查喷泉实验、氨的实验室制法。
点睛新教材全能解读系列答案
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(15分)草酸镍晶体(NiC2O4?2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4?7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol?L－1计算)：
②Ksp(CaF2)= 1.46×10－10 Ksp(CaC2O4)= 2.34×10－9
（1）粉碎的目的是 。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图
“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min
C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体。
①用乙醇洗涤的目的是 ；
②烘干温度不超过110℃的原因是 。
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：取“浸出液”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步： ，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为
A．15．6% B．26．7% C．30% D．无法确定
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科目：高中化学 来源：2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体) B．水
C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)
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科目：高中化学 来源：2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3
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科目：高中化学 来源：2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O
②2A2+ + 5B2=2A3++2B- ③2B-+ Z2 =B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为氧化剂
C．氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+ D．X2+是XO4-的还原产物
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科目：高中化学 来源：2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液透明的是
A．Ag+、Na+、Cl-、K+ B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目：高中化学 来源：2014-2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
有一化学平衡mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
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科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0．2mol/L，c（Cl—）＝1．3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的最少用量为
A．140mL B．120mL C．110mL D．80mL
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