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18.0.5L 0.2mol/L的Al2(SO43中含有n(Al3+)0.2 mol,m(SO42-)28.8g.
某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是0.025mol.

分析 0.2mol/L的Al2(SO43中c(Al3+)=0.4mol/L、c(SO42-)=0.6mol/L,根据n=cV计算n(Al3+)、n(SO42-),再根据m=nM计算m(SO42-);
根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算n(Na+),溶液中n(Na+)=2n(SO42-).

解答 解:0.2mol/L的Al2(SO43中c(Al3+)=0.4mol/L、c(SO42-)=0.6mol/L,则:n(Al3+)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol,n(SO42-)=0.5L×0.6mol/L=0.3mol,m(SO42-)=0.3mol×96g/mol=28.8g;
3.01×1022个Na+的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.05mol,溶液中n(Na+)=2n(SO42-),故n(SO42-)=0.025mol,
故答案为:0.2;28.8;0.025.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意理解掌握电解质溶液中离子浓度与电解质浓度关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.(1)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是1:3,C和O原子个数比是4:7,混合气体的平均相对分子质量是40,密度是1.79g/L.
(2)含CuSO4和H2SO4的混合溶液400mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4的混合溶液.试求:
所得溶液的体积是2000毫升?需加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸200毫升,另加水1400 毫升(不考虑溶液混合时体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.写出下列反应的化学方程式:
(1)钠放入水中:2Na+2H2O═2NaOH+H2
(2)氯气和铁反应:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
(3)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(4)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(5)工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(  )
A.在燃煤时加入石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
B.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
D.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌.但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代.请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(3)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图).
①下列溶液能吸收Cl2的是BC(填字母序号).
A.饱和食盐水          B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液      D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝.
③Cl2中含有少量HCl气体,可用饱和食盐水试剂除去HCl,请用平衡移动的原理解释原因:增大Cl-浓度,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动,有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度.
(4)若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑浓盐酸挥发),则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有甲、乙、丙三种物质:

(1)乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子.
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

其中反应I的反应类型是取代反应,反应Ⅱ的条件是NaOH水溶液、加热,反应Ⅲ的化学方程式为(不需注明反应条件).
(3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

①下列物质不能与B反应的是bc(选填序号).
a.金属钠   b.FeCl3  c.碳酸钠溶液   d.HBr
②C的结构简式为;丙的结构简式为
③D符合下列条件的所有同分异构体3种,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式其中一种.
a.苯环上的一氯代物有两种   b.遇FeCl3溶液发生显色反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是(  )
A.2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B.Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D.2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(  )
A.A、Ca(ClO)2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO(aq)$\stackrel{光照}{→}$HCl(aq)
B.NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C.Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe(OH)3
D.H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Na2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述中正确的是(  )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B.存在于污水中的重金属离子,常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

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