分析 0.2mol/L的Al2(SO4)3中c(Al3+)=0.4mol/L、c(SO42-)=0.6mol/L,根据n=cV计算n(Al3+)、n(SO42-),再根据m=nM计算m(SO42-);
根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算n(Na+),溶液中n(Na+)=2n(SO42-).
解答 解:0.2mol/L的Al2(SO4)3中c(Al3+)=0.4mol/L、c(SO42-)=0.6mol/L,则:n(Al3+)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol,n(SO42-)=0.5L×0.6mol/L=0.3mol,m(SO42-)=0.3mol×96g/mol=28.8g;
3.01×1022个Na+的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.05mol,溶液中n(Na+)=2n(SO42-),故n(SO42-)=0.025mol,
故答案为:0.2;28.8;0.025.
点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意理解掌握电解质溶液中离子浓度与电解质浓度关系.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在燃煤时加入石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2 | |
B. | 用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
C. | 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 | |
D. | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++PbS═CuS+Pb2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 | B. | Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 | ||
C. | 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 | D. | 2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A、Ca(ClO)2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO(aq)$\stackrel{光照}{→}$HCl(aq) | |
B. | NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
C. | Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe(OH)3 | |
D. | H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Na2SiO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ | |
B. | 存在于污水中的重金属离子,常用投加明矾等电解质的方法进行处理 | |
C. | 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 | |
D. | 依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3 |
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