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有人设想利用  ①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2

②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2;③3FeCl33FeCl2+Cl2

这3个反应的联合与循环,用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是(    )

A.O2                    B.Cl2                             C.HCl                      D.H2

解析:该题需要具有很强的分析能力,能较快地从众多反应中挑选出所需的知识。从生成的气体来看,能用于能源而不对环境产生影响的气体只有H2

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?启东市模拟)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020
年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是
C
C
.(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑    B.高温使水分解制氢:2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温
CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从3min到10min,v(H2)=
0.11
0.11
mol/(L?min).
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
(选填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是
CD
CD
(选填编号).
A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离    D.恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同温度下,如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L,则起始时应向容器中充入1mol CO2
3.58
3.58
mol H2,平衡时CO2的转化率为
86.1%
86.1%

(参考数据:
7
=2.64;
448
=21.166.计算结果请保留3位有效数字.)
(3)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O.有人设想利用二甲醚制作燃料电池,
以KOH溶液做电解质溶液,试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料,其中氢气和氯气用途非常广泛.
(1)如图所示是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图.电解过程中,A极发生的是
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)反应;B极的电极反应方程式为
2Cl--2e=Cl2
2Cl--2e=Cl2
.若将电极材料换为铁棒,则B极的电极反应为
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+

(2)以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获得电能.若这种设想可行,则通氢气的电极为
极;通氯气的电极反应式为
Cl2+2e=2Cl-
Cl2+2e=2Cl-

(3)工业制得的浓盐酸往往呈黄色,原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致.请写出有关反应的化学方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
,这种腐蚀属于
化学腐蚀
化学腐蚀

(4)室温下,将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中,当溶液pH=7时,c(Cl-
=
=
c(NH4+)(填=、>、<);当滴入20.00mL盐酸时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?潍坊一模)工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?武汉模拟)氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点.

(1)H2O热分解可以得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示.图1中
A、B表示的粒子依次是
氢原子、氧原子
氢原子、氧原子
.A、B 重新生成水时的活化能
=
=
0 (填“>”、“<”、或“=”);
(2)镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电,其中LaNi5有良好的储氢能力,其最大储氢量达到6.02
×1022个氢原子/cm3,则每立方厘米LaNi5吸附氢气的体积在标准状况下为
1120
1120
mL;
用固体LaNi5H6(各元素的化合价均可看作零)作负极反应物,该镍氢碱性电池放电时,负极电极反应式为
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O

(3)有人设想利用H2实现碳循环,有关反应原理为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.一定温度下,在容积为1L的密闭容中,冲入1mol CO2和3molH2,测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示.
①前10min CO2的平均反应速率为
CO2
CO2

②该温度下,此反应的平衡常数为
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)

③为了提高CO2的平衡转化率可采取的措施是
CE
CE
(填选项字母).
A.升高温度
B.恒温恒容下再充入CO2
C.将CH3OH(g)从体系中分离出来
D.更换催化剂
E.恒温恒容下再充入 1mol CO2和3molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l:1和1:2的化合物.
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请回答下列问题.
(1)W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)
 

①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
(2)H2Y2的电子式为
 
,Na2Y2中的化学键种类为:
 

(3)在图2中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
 

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;若生成1mol Na2Y2固体时,放出热量511kJ.则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
 

(5)X的原子结构示意图为
 
.Z在周期表中的位置
 

(6)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能.假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解质溶液,则通入Z2的电极为原电池的
 
极,其电极反应式为
 

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