Question

（2012?南京模拟）将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L^-1?s^-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E₁和E₂均减小

Answer 1

分析：A、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，V_A=V_C，以此进行计算；
B、该温度下，化学平衡常数K=

CC．CD

CA．CB

，注意浓度必须是平衡时的浓度；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大；
D、加入催化剂降低反应的活化能，加快反应速率．

解答：解：A、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，V_A=V_C=

3×0.3mol 2L

4S

=0.1125mol?L^-1?s^-1，故A错误；

B、A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
开始1mol    2mol    0     0
反应0.9mol  0.9mol 0.9mol0.9mol  
平衡0.1mol  1.1mol 0.9mol0.9mol  
K=

CC．CD

CA．CB

=

0.9mol×0.9mol

0.1mol × 1.1mol

=7.36，故B正确；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大，方程式中气体的化学计量数反应前后相等，增大压强平衡不移动，故C正确；
D、加入催化剂降低反应的活化能，则E₁和E₂均减小，化学反应速率增大，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，注意本题反应方程式的特征，为解答该题的关键．