Question

3．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）T=673K时，合成氨反应过程中的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ•mol^-1，“吸”表示在催化剂表面的吸附．
①合成氨反应的机理为：
A．H₂?H_2吸?2H?2H_吸；
B．N_2吸?2N?2N_吸；
C．N_吸+H_吸?NH_吸；
D．NH_吸+H_吸?NH_2吸；
E．NH_2吸+H_吸?NH_3吸?NH₃．
②T=673K时，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①根据图和已有的机理，可推断出A、D两个反应；
②由图可以看出生成1molNH₃，△H=-46kJ•mol^-1，气体分子数改变的反应，在一定体积的容器中，压强保持不变是平衡状态．

解答 解：（1）由图可知该反应的机理是H₂→H_2吸→2H→2H_吸，N_2吸→2N→2N_吸，N_吸+H_吸→NH_吸→NH_2吸→NH_3吸→NH₃，
则A的反应为N_2吸?2N?2N_吸，
D的反应为NH_吸+H_吸?NH_2吸；
故答案为：N_2吸?2N?2N_吸；NH_吸+H_吸?NH_2吸；
②由图可以看出生成1molNH₃，△H=-46kJ•mol^-1，则反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；H=-92kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；H=-92kJ•mol^-1．

点评 本题很好的将化学平衡、电离平衡、反应热结合在一块，虽然题目引入了诺贝尔奖的有关背景，但高起点低落点，这种命题方法是高考的常用方法，一定要考虑清楚是否运用信息或搞清楚哪些是干扰信息．