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    以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（　　）
    ①盐酸；②硫酸；③氢氧化钾；④氯化钾；⑤硝酸银；⑥硫酸钠．
    A、①②③B、④⑤⑥
    C、①③④D、②⑤⑥
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H+离子放电，可为活泼金属的盐．
    解答： 解：①盐酸，是电解电解质型，pH值变大，故符合；　
    ②硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故不符合；
    ③氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故符合；　
    ④氯化钾溶液电解是放氢生碱型，pH值变大，故符合；
    ⑤硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故不符合；　
    ⑥硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变，故不符合；
    故选C．
    点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题综合性强，注重解题的灵活性．该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可．
    练习册系列答案
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    B、C2H6  C3H6
    C、C2H4  C3H6
    D、C3H4  C3H6

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    （1）将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是
     
    ．
    （2）200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有
     
    mol Al2（SO4）3，Al3+的物质的量浓度为
     
    ，SO42-的物质的量浓度为
     
    ，含Al3+的物质的量为
     
    ，质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别中和等量的氢氧化钠溶液，需要a mol/L的盐酸、b mol/L的硝酸、c mol/L的硫酸溶液的体积相等，则a、b、c的关系式正确的是（　　）
    A、a=b=c
    B、2a=2b=c
    C、a=b=2c
    D、都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
     
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    ═H2O（l）△H=-285.84KJ?mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式
     
    ．

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    水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为（　　）
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    C、水中氧气过多
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    实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（　　）
    A、0.50 mol?L-1盐酸，0.50 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒1个
    B、0.50 mol?L-1盐酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个
    C、0.50 mol?L-1盐酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个
    D、0.50 mol?L-1盐酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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