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    【题目】实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。

    （1）现在欲制取标准状况下1.12L氧气，需要消耗高锰酸钾________g；

    （2）反应产生的MnO2经分离出来，与足量浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量是________。

    【答案】15.8 0.1mol

    【解析】

    (1)发生2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，结合n=、m=nM计算；

    (2)由电子守恒可知，1molMn得到电子与2molCl失去电子相等。

    (1)标准状况下1.12L氧气，其物质的量为=0.05mol，需要消耗高锰酸钾为0.05mol×2×158g/mol=15.8g；

    (2)由反应可知，n(MnO2)=n(O2)=0.05mol，则被氧化的HCl的物质的量是0.05mol×2=0.1mol。

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    A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种

    C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物

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    A. 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

    B. 摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒

    C. 1 mol大麻与溴水反应最多消耗4 mol Br2

    D. 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

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    （1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2来制取氯气的离子方程式__________。

    （2）工业炼铁通常在___________设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、__________和空气。

    （3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式___________。

    （4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式__________。

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    【题目】硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)， 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. 电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

    B. 放电时，每转移1mol电子，理论上有1molNa+透过选择透过膜

    C. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

    D. 电极a发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断不正确的是

    A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

    C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是___；Y与氢元素形成的化合物的电子式是___。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式）___。

    （3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法错误的是(　　)

    A. 白藜芦醇属于三元醇，能与Na反应产生H2

    B. 能与NaOH反应，1 mol 该化合物最多能消耗NaOH 3 mol

    C. 能使FeCl3溶液显色

    D. 能与浓溴水反应，1 mol 该化合物最多能消耗溴6 mol

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