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    下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A．该装置将化学能转化为电能

    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

    C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋

    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

     

    B

    【解析】该装置为原电池

    负极(a)2SO2－4e－＋4H2O=8H＋＋2SO42-

    正极(b)O2＋4e－＋4H＋=2H2O，A项正确；

    B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，n(H2SO4)＝＝0.5 mol，

    ＝＝，正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十二 仪器组合型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

    B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl

    C．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2

    D．图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十 粒子变化型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)

    A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1

    B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

    C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

    D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型六 无机判断型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

    B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

    C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型八 能量变化型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag＋，室温导电率达0. 27 Ω－1·cm－1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）

    A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI

    B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI

    C．Ag－e－=Ag＋

    D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型八 能量变化型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O4＋xLiLixV2O4下列说法正确的是（ ）

    A．该电池充电时锂极与外电源的负极相连

    B．电池在放电时，Li＋向负极移动

    C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋

    D．若放电时转移0.2 mol电子，则用去的锂为1.4x g

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型五 物质结构型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是（ ）

    A．XH4的沸点比YH3的高

    B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

    C．Y离子的半径比Z离子的半径小

    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型九 速率平衡型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间/浓度

    c(NH3)

    (mol·L－1)

    c(O2)

    (mol·L－1)

    c(NO)

    (mol·L－1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2 min

    0.6

    a

    0.2

    第4 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8 min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10 min

    0.7

    1.475

    0.1

     

    下列说法错误的是（ ）

    A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1

    B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

    D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练2.2.2分子空间构型分子性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

    (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。

    (2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________；该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。

    (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中，中心原子以________杂化，是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。

    (4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式____________、____________，并比较酸性强弱____________。

     

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