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    (14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________；

    （2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

    （3）如果反应速率v(SO2)为0．05 mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _ 。

     

    【答案】

    （1）反应物能量  生成物能量   没有影响  降低（2）-198  （3）0．0025   （4）-1185kJ/mol

    【解析】

    试题分析：化学反应过程中使用催化剂会降低反应的活化能，但不会影响反应的焓变；由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝－（296 kJ/mol×3+99 kJ/mol×3）=－1185kJ/mol。

    考点：化学反应中的能量变化。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）       。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是           ；

    （2）图中△H=          KJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=           mol·L-1·min-1、υ(SO3)=                 mol·L-1·min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         （要求计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市杨家坪中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：

    压强
    SO2的
    转化率
    温度
    		1×105 Pa
    		5×105 Pa
    		10×105 Pa
    		50×105 Pa
    		100×105 Pa
    450 ℃
    		97.5%
    		98.9%
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    550 ℃
    		85.6%
    		92.9%
    		94.9%
    		97.7%
    		98.3%
    (1)在生产中常用过量的空气是为了________。
    (2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
    (3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
    (4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是        L。

    (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

    反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

    则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

    (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是        。

    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

    (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(mol•L—1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。

    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年宁夏高三上学期第一次月考化学试题 题型：填空题

    （共14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）       。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是           ；

    （2）图中△H=          KJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=           mol·L-1·min-1、υ(SO3)=                 mol·L-1·min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         （要求计算过程）。

     

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