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    17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（　　）
    A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸

    分析 氯气能够与碱反应，可以用碱性物质吸收，氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据次氯酸钙性质解答．

    解答 解：氯气能够与碱反应，可以用碱性物质吸收，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强的氧化性，能够做漂白剂，所以用石灰乳吸收氯气，可以制造漂白粉，变废为宝，经济效益较高，饱和食盐水、浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以吸收氯气，但是成本较高，
    故选：C．

    点评 本题考查了氯气的性质，熟悉氯气性质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+、NO3-、NH4+

    NaHSO4溶液

    3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    Ca2+、HCO3-、Cl-

    少量NaOH溶液

    Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

    C

    K+、AlO2-、HCO3- --来源:Zxxk.Com]

    通入少量CO2

    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

    D

    NH4+、Al3+、SO42-

    少量Ba (OH) 2溶液

    2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

    A．A B．B C． C D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体．
    （1）写出元素符号：AH，DS
    （2）由A、D形成的化合物分子结构呈V形
    （3）写出由B、C以原子数1：1形成的化合物的电子式
    （4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E的目的是在铜上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag．
    （4）若装置E中X为海水，极板N的材料为惰性电极，极板M的材料为钢铁设备，这种保护钢铁设备的方法叫外加电源的阴极保护法．
    （5）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L （标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol，其中被氧化的HCl的质量3.65g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别通入CH4 和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下面叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．通入CH4的电极反应为：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
    C．通入O2的电极为负极
    D．放电时溶液中阴离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤MgCl2中，
    （1）只由离子键构成的化合物是⑤（填序号，下同）
    （2）由离子键和非极性键构成的化合物是④
    （3）由极性键和非极性键构成的化合物是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
    （1）用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
    （2）其中被还原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2（填元素符号或物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：
    （　　）
    A．该溶液物质的量浓度为10moL/L
    B．所得的溶液的体积为22.5L
    C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
    D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

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