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16.我国古代有“银针验毒”的记载.“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.Ag得到电子B.X为AgS
C.O2被还原D.每生成1 mo1X转移电子数4NA

分析 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,反应中Ag的化合价升高,氧气中O元素的化合价降低,结合化合价的变化计算转移的电子的物质的量.

解答 解:A.Ag的化合价升高,Ag作还原剂失电子,故A错误;
B.4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,故B错误;
C.反应中O元素化合价降低,得电子被还原,故C正确;
D.4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,Ag的化合价由0价升高到+1价,则每生成1mo1X,反应转移2mo1e-,故D错误.
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的角度判断,注意该反应中S元素的化合价没有变化,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是(  )
①水与煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水.
A.①④⑤B.②③⑥C.④⑤⑥D.②⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是(  )
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11.把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL 盐酸中,恰好完全反应并得到标准状况下 8.96LH2,下列说法不正确的为(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应:2A(g)+B(g)?2C(g),达到平衡时生成0.6molC.下列说法正确的是(  )
A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变,将容器体积变为5L,C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变.若增大压强,则物质A的转化率减小
D.达到平衡时,C的体积百分含量为35.3%

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列离子方程式中正确的是(  )
A.少量SO2通入过量氨水中:NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B.H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中,以下操作会使测定结果偏高的是(  )
A.晶体中含有受热不分解的杂质
B.加热过程中有少量晶体爆溅损失
C.加热后未放入干燥器中冷却
D.加热时未进行搅拌,看到固体边缘变白就停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等.则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为(  )
A.1:1B.2:1C.2:3D.3:2

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