A. | Ag得到电子 | B. | X为AgS | ||
C. | O2被还原 | D. | 每生成1 mo1X转移电子数4NA |
分析 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,反应中Ag的化合价升高,氧气中O元素的化合价降低,结合化合价的变化计算转移的电子的物质的量.
解答 解:A.Ag的化合价升高,Ag作还原剂失电子,故A错误;
B.4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,故B错误;
C.反应中O元素化合价降低,得电子被还原,故C正确;
D.4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,Ag的化合价由0价升高到+1价,则每生成1mo1X,反应转移2mo1e-,故D错误.
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的角度判断,注意该反应中S元素的化合价没有变化,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤ | B. | ②③⑥ | C. | ④⑤⑥ | D. | ②⑤⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜锌原电池中铜是正极 | B. | 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 | ||
C. | 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 | D. | 电解水制H2、O2时铜做阳极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水的摩尔质量是18 g | |
B. | 0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 | |
C. | 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 | |
D. | 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该合金中铝的物质的量为 0.2mol | B. | 该合金中镁的物质的量为 2.4g | ||
C. | 盐酸的物质的量浓度为 4mol/L | D. | 该反应中转移的电子数为0.4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡 | |
B. | 其他条件不变,将容器体积变为5L,C的平衡浓度变为原来的2倍 | |
C. | 其他条件不变.若增大压强,则物质A的转化率减小 | |
D. | 达到平衡时,C的体积百分含量为35.3% |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 少量SO2通入过量氨水中:NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+ | |
B. | H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl- | |
C. | 二氧化氮溶于水:3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO | |
D. | 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 晶体中含有受热不分解的杂质 | |
B. | 加热过程中有少量晶体爆溅损失 | |
C. | 加热后未放入干燥器中冷却 | |
D. | 加热时未进行搅拌,看到固体边缘变白就停止加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:1 | B. | 2:1 | C. | 2:3 | D. | 3:2 |
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