[题目]电化学降解的原理如图所示.下列说法不正确的是A. 铅蓄电池的负极反应为:Pb - 2e-+ SO42- =PbSO4B. 电解一段时间后.若不考虑溶液体积变化.交换膜左侧溶液酸性增强.右侧溶液酸性减弱C. 该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2OD. 若电解过程中转移2mole-.则质子交换膜左侧电解液的质量减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 铅蓄电池的负极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

B. 电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱

C. 该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D. 若电解过程中转移2mole－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0g

【答案】B

【解析】

根据图像信息可知，Ag—Pt电极上硝酸根离子得电子被还原成氮气，化合价降低，Ag—Pt电极为电解池的阴极，与铅蓄电池的负极相连；则A极为铅蓄电池的正极，Pt电极为电解池的阳极，阳极为惰性电极，则溶液中的阴离子失电子，则为水失电子生成氧气和氢离子；

A. 铅蓄电池的负极，铅失电子生产的铅离子与溶液中的硫酸根离子反应生成PbSO4，电极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4，A正确；

B.交换膜左侧Pt电极上电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过质子交换膜向右池移动，Ag—Pt电极上电极反应为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，根据阴阳极上得失电子守恒，电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性不变，右侧溶液酸性减弱，B错误；

C. 该电解池的阴极上硝酸根离子得电子被还原成氮气，电极反应式为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，C正确；

D. 交换膜左侧Pt电极上电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过质子交换膜向右池移动，若电解过程中转移2mole－，参与反应的水为1mol，电解液的质量减少Δm(左) 1mol×18g/mol=18.0g，D正确；

答案为B。

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用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

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回答下列问题：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。

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亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。

（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数

（3）下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

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【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

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（2）Na2A的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：____________________，往Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固体 B.氯化铁固体 C.水 D.碳酸钠固体

已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）

（3）若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与4mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＞7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

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