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    关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．
    解答：解：A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；
    B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH-）增大，故B错误；
    C．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大，故C正确；
    D．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．
    练习册系列答案
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    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O

    B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

    D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

     

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    关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

    A．加水稀释10倍后，pH＝4

    B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

    C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

    D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)

     

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    科目：高中化学 来源：2010年云南省高三上学期第三次月考理科综合试题化学卷 题型：选择题

    1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在

    得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是            （    ）

        A．适当升温，两溶液的pH均增大

        B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

        C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO—3）+C（OH—）

        D．0.l mol/L NH4C1溶液．中c（C1-）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+）

     

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