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    如图为反应N2+3H2?2NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（　　）
    A、反应时间
    B、温度
    C、压强
    D、N2的浓度
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：由图象可知，氮气的反应速率逐渐增大，从影响化学反应速率的角度分析，可能为增大压强、浓度，升高温度等，以此解答．
    解答： 解：由图象可知，氮气的反应速率逐渐增大，题中增大压强、浓度，升高温度等都可增大反应速率，而与反应时间无关，
    故选A．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe2+
    B、往待测液中滴加BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO42-
    C、蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
    D、向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的溶液中，将不同物质的量的A和B进行反应：A+B?C+D，得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    ABC
    135241.65
    260120.43
    360120.41
    （1）该反应的正反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应；
    （2）实验2中，平衡常数K=
     
    ；
    （3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
     
    （填序号）；
    a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气在密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）?CO（g）2+H2（g），平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是（　　）
    A、0.6mol
    B、1mol
    C、0.8mol
    D、1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态，平衡常数K=1，若在密闭容器中把2molCO和10molH2O混合加热到800℃，则CO的转化率为（　　）
    A、16.7%B、50%
    C、66.7%D、83.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”），简述理由：
     
    ．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）平行地做一次这样的实验需要测定
     
    次温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：实验室制取乙炔气体．
    （1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有
     
    ，与制
     
    、
     
    装置相同

    （2）制取乙炔的化学反应方程式：
     
    乙炔气体通入高锰酸钾溶液中观察到的现象是
     
    ，乙炔发生了
     
    反应．
    （3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，现象是
     
    ，乙炔与溴反应方程式：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （4）除去乙炔含有的气体杂质，将气体通入
     
    溶液．为了安全，点燃乙炔前应
     
    ，乙炔燃烧的现象是
     
    ，收集乙炔的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是
     
    ．
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是
     
    ．
    （3）当溶液中存在大量
     
    和
     
    离子时，上述阴离子都不存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：
     
    ；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：
     
    ；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
    □C2O42-+□MnO4-+□H+═□CO2↑+□Mn2++□H2O
    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
     
    mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为
     
    mol．

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