Question

8．下列排序正确的是（　　）

• A． 酸性：H₂CO₃＜C₆H₅OH＜CH₃COOH
• B． 碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C． 熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN
• D． 沸点：PH₃＜NH₃＜HF

Answer 1

分析 A、CH₃COOH的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子的酸性；
B、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、不同类别的晶体熔点一般是原子晶体大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体；
D、而F的半径比N小这就使得特排的更紧密，F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH₃，而磷化氢分子间是分子间作用力．

解答 解：A、CH₃COOH的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子的酸性，所以酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故A错误；
B、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Ba＞Ca，但氢氧化钙为溶于水，所以碱性Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂，故B错误；
C、不同类别的晶体熔点一般是原子晶体大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，所以熔点：SiCl₄＜MgBr₂＜BN，故C错误；
D、而F的半径比N小这就使得特排的更紧密，F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH₃，而磷化氢分子间是分子间作用力，分子间作用力最小，所以沸点：PH₃＜NH₃＜HF，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度．