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    【题目】下列关于物质用途的说法正确的是

    A. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

    B. 小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器

    C. 铝热剂可作为耐火材料

    D. 铜罐可用于储运浓硝酸

    【答案】B

    【解析】A. 氧化铁可用于制备颜料和油漆，A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器，B正确；C. 铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物，不能作为耐火材料，C错误；D. 铜与浓硝酸常温下即反应，铜罐不能用于储运浓硝酸，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是

    A. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

    B. 钢管与电源负极连接，钢管可被保护

    C. 钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀

    D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

    A．镁和铝的总质量为9 g

    B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

    C．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

    (1)氯水需临时配制的原因是 　(用化学方程式表示)。

    (2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。

    (3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:

    ①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。

    ②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

    ③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是 　。

    分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是 　。

    (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

    （2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

    (3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

    (已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

    (4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

    __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是

    A. 大豆油 B. 味精 C. 紫砂壶 D. 面巾纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：

    已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。

    ②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+

    ③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。

    (1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。

    (2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。

    (3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。

    (4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:

    实验前

    实验后

    实验1

    装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g

    装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g

    实验2

    装置G连同溶液质量为187.50g

    装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g

    实验3

    装置D、H连同溶液质量和为373.60g

    装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

    写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。

    (5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 分子式均满足CnH2n+2的两种烃不一定是同系物

    B. 可单独用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

    C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

    D. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A．Na+、Al3+、Cl-、OH- B．H+、Na+、CO32-、NO3-

    C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、OH- 、Ca2+

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