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    4．FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1：8时，则HNO3的唯一还原产物是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

    分析 根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．

    解答 解：根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，
    设二者的物质的量分别为1mol、8mol，
    由质量守恒可知生成1molFe（NO3）3、2molH2SO4，
    则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，
    反应共失去电子的物质的量为1mol×（3-2）+2mol×[6-（-1）]=15mol，
    设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意从得失电子数目相等角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂．实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题．
    亚硫酸钠法：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3•5H2O，简易实验流程如下：

    （1）硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触，加快反应速率．
    （2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并分解．
    （3）所得粗产品一般通过重结晶方法提纯．
    硫化碱法：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要实验装置如下：

    （4）装置C的作用是吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染大气．
    （5）为充分利用SO2，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f中．待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞ac，打开旋塞bde，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g中．再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应．
    （6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度．某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
    滴定次数123
    消耗Na2S2O3溶液（mL）19.9821.1820.02
    ①该产品的纯度是93.0%．
    ②可能造成实验结果偏低的有BD（填编号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水润洗        
    B．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
    C．滴定终点时俯视读数        
    D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．苯酚和苯都能和溴水发生苯环上的取代反应
    B．醇属于烃的衍生物，饱和一元醇的组成符合CnH2nO
    C．乙醇是无色透明的液体，密度比水小，能用乙醇从碘水中萃取出碘
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2气体，使溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．燃料电池的能量转化率可达100%
    B．充电电池可以无限制地反复放电、充电
    C．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
    D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组气体通常条件下能稳定共存（　　）
    A．NH3   O2   HClB．H2S  O2  SO2C．CO2   HI   Cl2D．N2   H2  HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    （1）写出各有机物的名称：A乙酸乙酯，B乙酸钠、乙醇，E乙醇．
    （2）写出加入的试剂：（a）是饱和碳酸钠溶液，（b）是硫酸．
    （3）写出有关的操作分离方法：①是分液，③是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（　　）
    A．XY为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/L
    C．X2为0.2mol/LD．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承．例如氨的发现史，阅读下文并填空．
    1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；
    （1）哈尔斯制氨气发生的反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，水吸入曲颈瓶的原理与喷泉实验相同．氨的电子式为；
    1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）．他还研究了氨的性质，他发现
    （2）氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6 H2O，预期该反应在生产上无（填有或无）实际用途．
    （3）在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是2 NH3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$N2+3H2，据此证实了氨是氮和氢的化合物．其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成．

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