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    （6分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0．15 mol·L-1·min-1。
    求：（1）平衡时A的物质的量浓度；    （2） B的转化率；（3） x的值。（要求写出计算过程）
    （1）0．75 mol·L-1    （2）20%    （3）X=3

    试题分析：（1）由方程式可知每产生2mol的 C，反应会消耗3mol的A。由于反应经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC，则反应消耗了3mol的A。此时还有A3mol。则c(A)=3mol÷4L=0．75 mol/L．由方程式可知若A反应3mol，则B反应了1mol．所以B的转化率="(1mol÷5" mol)×100%=20%．(3)V(D)= 0．15 mol/( L·min),n(D)= V(D)×Δt=0．15 mol/( L·min)×4L×5 min=3mol。2:X=2:3．所以X=3．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是         
    A．c1:c2 = 1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
    C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是
    A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍
    D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
    （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
     
    ①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：             。
    ②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：          、             。
    ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                            。

    （2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
    SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq)   I
    HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
    Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)              III
    Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
    ④步骤II的平衡常数K的表达式为                  。
    ⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆
    H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：

    下列判断正确的
    A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008
    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
    C．该温度下，该反应的平衡常数K="4"
    D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是            
    A．减少NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=      。
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        。
    （5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
    （6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是                ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
    ⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=             。
    ⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为        ；K值为             。
    ⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为         。
    ⑷若830K时，起始浓度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是         ；②当a = b时，a =         c。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：
     
    		反应物投入量
    		NH3的浓度
    （mol·L）
    		反应的
    能量变化
    		体系压强
    （Pa）
    		反应物
    转化率
    甲
    		1mol N2、3mol H2
    		c1
    		放出a kJ
    		p1
    		α1
    乙
    		2mol NH3
    		c2
    		吸收b kJ
    		p2
    		α2
     
    下列说法正确的是（ ）
    A．c1 = c2     B．a + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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