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    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                                      

    （2）KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                                             。

    （4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是                。

    ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                           。


    【答案】（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O（2分）；（2）5、8H+、5、4H2O（4分）；   

    （3）pH约为3时，Fe2+和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀（2分）；

    （4）①生成有黄绿色气体（2分）； ②除去过量的MnO4-（2分）。

    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓） Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →      →      →

          →      （填各接口的编号）。

    （2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是                                  。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                                   。

    （4）装置Ⅳ的作用是                                            。

    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2  。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：                     ；

    B装置的作用是                                                           ；

    C装置内可能出现的现象是                                                 ；

    为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现                                                                       。

    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                          。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

                                                                                   

    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值        （答大或小），这是由于                                                           。

    （5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：                                     。（用甲、乙、丙、丁回答）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．下列说法不正确的是              （填字母代码）。

       A.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

       B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

     C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

       D.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

       E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 

         MgCO3的小

     II．向含有AgI的饱和溶液中：

      （1）加入固体AgNO3，则c(I-)           (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

      （2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)            。

      （3）若改加AgCl固体，则c(I-)            ，而c(Ag＋)            。

     III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

      （1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH       80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。

      （2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+)       c(OH-)。

      （3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的

          pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水       NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（     ）

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    硫酸铜溶液的浓缩结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式             。

    （2）检验X中阳离子的方法和现象是                 。

    （3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：          。

    （4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有           (填写仪器名称)。

    （5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

    ①装置D的作用             ；

    ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                  。

    ③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。

    （6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列检验及结论一定正确的是 (     )

    A．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2

    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

    D．检验K+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

    　

    （1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

    （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为                    。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

    （3）该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________，

    温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

    a．降低温度

    b．充入He气

    c．再充入1 mol CO和2 mol H2

    d．使用催化剂

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