Question

11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	正确
C	苯酚钠溶液中通入少量CO2	C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-	错误，通入少量CO2应生成CO32-
D	向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液	HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O	正确

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．碳酸钙为难溶于水的强电解质，在离子反应中应保留化学式，评价错误；
B．氯气先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
C．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，但碳酸氢根离子电离出氢离子能力弱于苯酚，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．足量的氢氧化钠，碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水．

解答 解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为：CaCO₃+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O++Ca²⁺+2CH₃COO^-，碳酸钙不溶于水，但属于强电解质中的盐，在离子反应中应保留化学式，故A错误；
B．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯气先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正确；
C．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，但碳酸氢根离子电离出氢离子能力弱于苯酚，所以苯酚钠通入二氧化碳（无论少量还是过量）生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃，离子方程式为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，评价错误，故C错误；
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠，碳酸氢钙完全反应，离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．