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    14．近年来，在特殊条件下科学家制得了一种新型二氧化碳晶体，该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，下列有关该物质说法正确的是（　　）
    A．组成该晶体的微粒为分子
    B．1mol该晶体中有2mol共价键
    C．该二氧化碳晶体和干冰存在的作用力完全相同
    D．一定条件下该晶体能与氢氧化钠反应

    分析 A、该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，属于原子晶体；
    B、该二氧化碳晶体中，1个C原子形成4个C-O键；
    C、该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，属于原子晶体，而干冰属于分子晶体；
    D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

    解答 解：A、该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，属于原子晶体，则组成该晶体的微粒为原子，故A错误；
    B、该二氧化碳晶体中，1个C原子形成4个C-O键，故1mol该晶体中含4molC-O共价键，故B错误；
    C、该二氧化碳晶体属于原子晶体，存在的作用力只有C-O共价键，而干冰属于分子晶体，存在的作用力有分子内C-O共价键，还有分子间作用力，所以该二氧化碳晶体和干冰存在的作用力不完全相同，故C错误；
    D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以一定条件下该晶体能与氢氧化钠反应，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应，并检验反应的气体产物，按如图所 示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名 称是分液漏斗，a 管的作用是平衡压强使浓硫酸顺利流下．
    （2）向盛有蔗糖的烧瓶中加入几滴水的目的是水与浓硫酸作用，使温度升高，加快化学反应速率，其中主要反应 的化学方程式有 C12H22O11（蔗糖）?12C+11H2OC+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20． 
    （3）为了检验反应的气体产物，装置 B、E 中所盛的试剂分别是品红溶液、澄清石灰水（填名称）； 装置 C 中发生反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    B．常温下，4g 14CH4含有NA个C-H共价键
    C．25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．加热固体试剂时，不能使用的仪器是（　　）
    A．试管B．集气瓶C．蒸发皿D．坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某次实验需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：
    （1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0 g；
    （2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）
    A、容量瓶实验前用2mol•L-1NaOH溶液润洗  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    C、未冷却至室温即转移并定容           D、定容观察液面时仰视
    E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A      F、动容摇匀后，发现有溶液流出
    （6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．
    （7）从上述 NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）
    ①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na+数目④溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④．
       ①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．从1L 1 mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol•L-1
    B．物质的量是指物质所含微粒的数目
    C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
    D．冰水混合物既是纯净物又是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
    B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
    D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列问题：
    （1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆
    B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．容器中混合气体的密度不再变化
    D．容器中混合气体的分子总数不再变化
    （2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO3的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
    （3）某定容容器中反应情况如下表：
    温度（℃）SO2起始浓度（mol•L-1）O2起始浓度（mol•L-1）平衡时SO3
    体积分数（%）
    T121ω1
    T142ω2
    T242ω1
    根据表中数据比较：①温度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②SO3体积分数：ω2＞ω1
    （4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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