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    15．某苯的同系物分子式为C10H14，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 C10H14的苯的同系物，侧链为烷基，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，说明苯环上只含1个侧链，则侧链为-C4H9，且连接苯环的C原子上含有H原子，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可，由此分析解答．

    解答 解：C10H14的苯的同系物，侧链为烷基，苯环上只含1个侧链，则侧链为-C4H9，且连接苯环的C原子上含有H原子，丁烷烷基的碳链同分异构体有：，共3种结构，故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的书写方法，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙醛、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．氯化铁溶液、高锰酸钾酸性溶液B．碳酸钠溶液、溴水
    C．新制的银氨溶液溶液、溴水D．新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（　　）
    A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：
    （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L．（ 保留小数点后 1 位）
    （2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是C（ 填序号）．
    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．
    ①需用浓硫酸的体积为62.5mL．
    ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中H2SO4的物质的量                   B．溶液的浓度
    C．溶液的质量                                        D．溶液的密度
    ③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有AD
    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
    B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    C．容量瓶中原有少量蒸馏水
    D．定容时俯视观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠．下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是（　　）
    A．汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本
    B．车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜
    C．意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害
    D．旁观者：用塑料作保险杠不安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是    （　　）                
    ①增大氢气的浓度   ②升高温度   ③降低温度    ④增大压强⑤增大HI的浓度    ⑥扩大体积     ⑦加催化剂．
    A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
    通过下列哪种措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
    A．高压     B．高温    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分离出去    D．增大CO浓度
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-71.77×10-5
    Ka2=5.61×10-11
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）将该反应改写为离子方程式MnO2+4H ++2 Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）用双线桥标明电子转移的方向和数目其中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．
    （3）在标准状况下，生成33.6L Cl2时，转移电子数为3 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述的方法不正确的是（　　）
    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B．在铁板表面涂抹油漆，不能防止铁板被腐蚀
    C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
    D．用牺牲锌块的方法来保护船身

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