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    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
     

    （2）漂白粉的有效成份是（填化学式）
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （2）漂白粉的有效成份是次氯酸钙；
    （3）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙；
    （4）根据元素化合价是否发生变化判断是否属于氧化还原反应．
    解答： 解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂白粉的有效成份是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
    （3）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （4）以上反应中，（1）中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：（1）．
    点评：本题考查漂白粉的制备及漂白原理，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．据此回答下列问题：
    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为
     
    ，F单质的晶胞结构如图所示，则其晶胞中的原子个数为
     
    ．
    （2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为
     
    （填σ键或π键），分子中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，其化合物晶体类型为
     
    ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是
     
    （填化学式）；
    （3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　　）
    A、化合价的升降
    B、电子的转移
    C、氧化还原反应
    D、电能的储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：查阅资料：金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同．
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2．
    2KNO3
      △  
    .
     
    2KNO2↑+O2↑
    2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑
    2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足
    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素
     
    ．
    实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
    实验现象：实验①
     
    ；实验②
     
    ．
    实验结论：猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
     
    ．
    实验二：探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重
    新连接好仪器；④加热；⑤…
    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须
     
    ．
    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是
     
    ．
    a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物    c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
    （3）丙同学取等质量的Fe（NO3）2使用B装置收集气体，可收集到
     
    mL气体．
    实验三：探究固体混合物的成分．小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后
    用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是
     

    A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是（　　）
    A、将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
    B、盛有相同浓度的双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
    C、将浓硝酸分别放在的冷暗处和强光，发现强光下的浓硝酸分解得快
    D、将相同浓度Na2S2O2溶液与硫酸溶液混合，升高温度后溶液出现浑浊的时间变短，原因是反应物分子的能量增加，单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞次数增

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    A、反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11 mol?L-1，则正反应为放热反应
    C、向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
    D、若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2
    D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应能够发生：
    ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
    ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
    ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
    A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
    B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
    C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
    D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA??H++A-，则K=
    c(H+)?c(A-)
    c(HA)
    ，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH??
    H++CH3COO-    		1.75×10-5
    H2CO3H2CO3??H++HCO3-
    HCO3-??H++CO32-    		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
    H2SH2S??H++HS-
    HS-??H++S2-[来源：．Com]    		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
    H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-??H++PO43-    		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是
     
    ，酸性最弱的是
     
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：
     
    ，产生此现象的原因是
     
    ．

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