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    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　 　)

    A. 反应物微粒是S、SO、OH－

    B. 该反应可能在酸性条件下进行

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

    【答案】C

    【解析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A．反应物微粒是S、OH-，A错误；B．酸性条件下，不能有OH-参加或生成，B错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；D．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D错误，答案选C。

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    A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH

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    A. 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

    B. 图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

    D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

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    【题目】海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（　　）
    ①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是．
    A.①②③④⑤
    B.②⑤①③④
    C.①③⑤②④
    D.②①③⑤④

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    【题目】目前利用废弃塑料的基本方法有

    ①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；

    ②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；

    ③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有

    A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. 只有③

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

    D. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：

    (1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。

    (2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。

    (3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。

    (4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。

    (5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。

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    【题目】亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

    (1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________

    (2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

    (3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

    (4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.

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