Question

14．已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液（pH＞7），下列关于该溶液说法正确的是（　　）

• A． 该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^?、Mg²⁺可以大量共存
• B． 该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄²?、I^?可以大量共存
• C． 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³
• D． 向该溶液中滴入少量Na₂SO₃溶液，反应的离子方程式为：SO₃²?+ClO?═Cl?+SO₄²?

Answer 1

分析 A．可生成AgCl沉淀；
B．ClO?、I^?发生氧化还原反应，且H⁺与ClO?反应；
C．发生ClO?+Cl?+2H⁺=Cl₂+H₂O，根据方程式计算；
D．SO₃²?、ClO?发生氧化还原反应．

解答 解：A．Ag⁺、Cl?可生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．ClO?、I^?发生氧化还原反应，且H⁺与ClO?反应，不能大量共存，故B错误；
C．发生ClO?+Cl?+2H⁺=Cl₂+H₂O，反应中Cl元素化合价分别由-1价、+1价 变为0价，则每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³，故C正确；
D．SO₃²?、ClO?发生氧化还原反应，离子方程式为SO₃²?+ClO?═Cl?+SO₄²?，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查离子反应以及氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．